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Bonjour,
1) demi équations des couples Redox :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (x1)
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (x5)
⇒ équation de la réaction :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺
Dissolution de KMnO₄ : KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻
⇒ n(MnO₄⁻) = n(KMnO₄)
A l'équilibre : V(KMnO₄) = 10 mL
On sait : Cm(KMnO₄) = 1,58 g.L⁻¹
⇒ m(KMnO₄) = Cm(KMnO₄) x V(KMnO₄) = 1,58 x 10.10⁻³ = 1,58.10⁻² g
M(KMnO₄) = M(K) + M(Mn) + 4xM(O) = 39 + 55 + 4x16 = 158 g.mol⁻¹
⇒ n(KMnO₄) = m(KMnO₄)/M(KMnO₄) = 1,58.10⁻²/158 = 1.10⁻⁴ mol
⇒ n(MnO₄⁻) = n(KMnO₄) = 1.10⁻⁴ mol
⇒ n(Fe²⁺) = 5 x n(MnO₄⁻) = 5.10⁻⁴ mol (d'après l'équation de la réaction d'oxydo-réduction)
Dissolution de FeSO₄ : FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻
⇒ n(Fe(SO₄)) = n(Fe²⁺) = 5.10⁻⁴ mol
M(FeSO₄,7H₂O) = M(Fe) + M(S) + 4xM(O) + 14xM(H) + 7xM(O) = ... = 278 g.mol⁻¹
⇒ m(FeSO₄,7H₂O) = M(FeSO₄,7H₂O) x n(FeSO₄,7H₂O)
= 278 x 5.10⁻⁴ = 0,139 g
V(FeSO₄,7H₂O) = 5 mL
⇒ masse dissoute par litre (concentration massique) :
Cm = m(FeSO₄,7H₂O)/V(FeSO₄,7H₂O) = 0,139/5.10⁻³ = 27,8 g.L⁻¹
2) même méthode pour le 2 :
équations de dissolution
demi-équations des couples
équation de l'oxydo-réduction
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