Trouvez des solutions à vos problèmes avec FRstudy.me. Rejoignez notre plateforme interactive de questions-réponses pour obtenir des réponses précises et rapides de professionnels dans divers domaines.
Bonjour,
a) On veut V = 500 cm³ = 0,500 L et C = 2.10⁻² mol.L⁻¹
Soit n(KMnO₄) = C x V = 0,500 x 2.10⁻² = 1.10⁻² mol
M(KMnO₄) = M(K) + M(Mn) + 4xM(O) = 39,1 + 54,9 + 4x16,0 = 158 g.mol⁻¹
⇒ m(KMnO₄) = n(KMnO₄) x M(KMnO₄) = 1.10⁻² x 158 = 1,58 g
b) Solution 2 : solution de FeCl₂
V₂ = 100 cm³ = 0,100 L et C₂ = 1,0.10⁻² mol.L⁻²
équation de dissolution de FeCl₂ : Fe + 2Cl → FeCl₂
⇒ [Fe] = C₂
⇒ n(Fe) = C₂ x V₂ = 1,0.10⁻² x 0,100 = 1,0.10⁻³ mol
D'après l'équation de réaction : n(MnO₄) = 1/5 x n(Fe)
Soit : n(MnO₄) = 1/5 x 1,0.10⁻³ = 2,0.10⁻⁴ mol
D'après le a) : C = 2.10⁻² mol.L⁻¹
et [MnO₄] = C (car : KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻)
Donc il faudra ajouter : V₁ = n(MnO₄)/C = 2,10⁻⁴/2,0.10⁻² = 1.10⁻² L
Soit 10 cm³