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bonjour mes amis j'ai quelque exercices que je comprends pas s'il te plaît aidez-moi

on fait réagir 200g de carbone de l'oxygène calculer le volume de gaz carbonique

1) à 20°C et 74cm Hg
2) à 12°C et 76cm Hg ou l'atmosphère​

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

V1 ≈ 411 Litres ; V2 ≈ 389 Litres .

Explications :

■ équation-bilan de la combustion du Carbone dans l' Oxygène :

  C + O2 --> CO2

  ( CO2 est le "gaz carbonique" )

■ en masse :

  12 gram + 32 gram --> 44 grammes

  multiplions par le nombre de moles (200/12) :

  200 g Carbone + 533,3 g --> 733,3 g "gaz carbonique"

■ rappel sur la Température :

   0°C = 273°K ♥ ; 12°C = 285°K ; 20°C = 293°K

■ Pression x Volume = nb de moles x R x Température en °K :

   1 atm x 24 Litres = 1 mole x R x 293°K ♥

   donc R = 24/293 ≈ 0,0819

   d' où Volume = (200/12) x 0,0819 x Température / Pression

            Volume = 1,365 x Température / Pression

■ 1°) Vol de gaz à 20°C et (74/76) atm :

       V = 1,365 x 293 / (74/76)

           ≈ 411 Litres .

■ 2°) Vol de gaz à 12°C et 1 atm :

        V = 1,365 x 285 / 1

            ≈ 389 Litres .

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