1a)
2I⁻ = I₂ + 2e⁻
ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ = Cl⁻ + H₂O
--------------------------------------------------------------
2I⁻(aq) + ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)
1b) d'après l'équation de la réaction les coefficients stoechiométriques de l'ion hypochlorite et du diiode sont identiques donc les quantités de matière sont égales.
1c) la première étape consiste à introduire les ions iodure en excès. il n'est donc pas nécessaire de mesurer précisément le volume de solution de iodure de potassium. on utilise une éprouvette graduée.
2a)
I₂ + 2e⁻ = 2I⁻
2S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2e⁻
-----------------------------------------------------
I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) = 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)
2b)
A l'equivalence le diiode, jaune marron en solution, est totalement transformé en ion iodure, incolore. Les autres espèces en solution étant également incolores on repère le passage à l'équivalence lorsque la solution titrée se décolore.
3)
A l'equivalence on a
c×Véq 0,1Co×V1
----------- = -------------------
2 1
Co= c×Véq/(0,2V1)
Co = 0,100×0,0082/(0,2×0,01)
Co=0,41 mol.L-¹
