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Enoncé : on introduit 1,248 g de sulfate de cuivre anhydre CuSO4 dans une fiole jaugée de 500 mL que l'on complète avec de l'eau distillée.
Questions : 1a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. (J'ai la masse molaire du sulfate (SO4), qui est de l'ordre de 96 g/mol, mais je ne vois pas comment avec l'énoncé trouvé celle du cuivre.)
1b) Quelle est la concentration molaire de la solution de sulfate de cuivre?
2) On introduit 1,248 g de sulfate de cuivre penta hydraté CuSO4, 5H²O dans une fiole jaugée de 500 mL que l'on complète avec de l'eau distillée. Répondre aux mêmes questions que celles de la question 1.
Je prends!
1°
a- M= M(Cu) + M(SO4) = 63.5 + 96 = 159.5 g/mol
b- C = n / V = m/ (M*V)= 1.248 / (157.5*0.5) = 0.0157 mol/L
2°
a- M' = M(Cu) + M( SO4) + 5M(H2O) = 63.5 + 96 + 5*18 = 239.5 g/mol
b- C = m/ (M'*V)= 1.248 / ( 239.5*0.5) = 0.0104 mol/L