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Sagot :
C'est une méthode de dosage colorimétrique.
Admettons une solution A de NaCl se trouvant dans un becher, l'ion à doser étant le Cl- à laquelle on ajoute une solution (B) de AgNO3 par l'intermédiaire d'une burette. Il va se produire alors une réaction de précipitation (1):
Cl - + Ag+ = AgCl (s)
Pour observer la fin de cette réaction, il est nécessaire d'incorporer au milieu réactionnel un indicateur coloré qui permettra de relever le volume de solution (B) coulé, le Chromate de potassium K2CrO4 par exemple, qui va réagir avec la dernière goutte de la solution (B) contenant le Ag+ suivant la réaction (2):
2Ag+ + CrO4(2-) = Ag2CrO4 (précipité rouge orangé)
Il est désormais simple de calculer la concentration de Cl- dans (A).
Notons Ca la concentration de Cl- dans la solution (A), Va le volume de solution (A) dans le bécher, Cb la concentration de Ag+ dans la solution (B) et Vb le volume de solution (B) versé.
A l'équivalence, d'après la stœchiométrie de l'équation de dosage (1),
n Cl- = n Ag+
alors Ca * Va = Cb * Vb donc Ca = Cb * Vb / Va.
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