Bonjour,
Exercice 2 :
1. Le mélange est hétérogène car tu as la présence de diverses métaux et pas uniquement d'un seul.
2. Pour calculer la masse de chaque métal, il faut que tu fasse :
pourcentage x masse totale
Cuivre : 0,89 x 5,74 = 5,1086 g
Aluminium et Zinc : 0,05 x 5;74 = 0,287 g
Etain : 0,01 x 5,74 = 0,0574 g
3. Pour calculer le pourcentage massique de chaque métal, il faut que tu fasse :
(masse d'un métal / masse total) x 100
La masse total vaut 0,39 + 0,39 + 6,94 + 0,08 = 7,8 g
Cuivre : 6,94 / 7,8 X 100 = 89 %
Aluminium et Zinc : 0,39 / 7,8 X 100 = 5 %
Etain : 0,08 / 7,8 X 100 = 1 %
4. La composition est la même pour une pièce de 20 centimes ou 50 centimes. On peut en conclure que la composition est la même cependant la masse totale et donc la masse pour chaque composant est plus élevé pour une pièce de 50 centimes.
Exercice 3 :
1. Le réactif du cuivre est le nitrate d'argent.
Le réactif du calcium est l'oxalate d'ammonium.
Le réactif du SO4²- est le chlorure de baryum.
2. Eau A = mer morte car la concentration est élevé pour les ions Ca²₊ et Cl₋ c'est pour ça que leurs tests est positives. Et la concentration en SO4₂₋ est faible c'est pour ça que le test est négatif.
Eau B = Lac Victoria car concentration des 3 ions est faibles donc 3 tests négatifs.
Eau C = Grand lac salé car concentration des 3 ions est élevées donc 3 tests sont positifs.
Voila :)
Bonne fin de Vacances
