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Bonjour j'ai besoin d'aide pour cet exercice, pourriez vous m'aidez je suis en seconde.
Calculer la masse mCu d'un atome de cuivre 63. (Détaillez les calculs)
Le cuivre possède 29 isotopes connus. Parmi ces isotopes, deux sont stables : le cuivre 63 (noté Cu 63 ) et le cuivre 65 (noté Cu 65 ) et constituent l'ensemble du cuivre naturel dans une proportion d'environ 70/30.
Merci pour vôtre aide

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ 1 mole contient 6,02 x 10puissance(23) atomes ♥

■ masse d' 1 atome de Cuivre "63" :

  63 gramme / 6,02x10puissance(23)

  ≈ 10,5 x 10puiss(-23) gramme

    soit 1,05 x 10puiss(-22) gramme !

■ pour le Cu "65" :

           1,08 x 10puiss(-22) gramme !

■ pour un "alliage" 7o%/3o% :

(1,05x0,7o + 1,08x0,3o) x 10puiss(-22) gramme

         ≈ 1,06 x 10puiss(-22) gramme !

■ remarque :

l' alliage "naturel" de Cuivre est plutôt 69%/31% !

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