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Bonsoir,
je ne suis pas sûre du résultat pour cet exercice:
Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal=82 J /°C, on a versé 50 mL d'eau et 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration égale à 1mol/L. L'ensemble est en équilibre thermique à la température de 19,6°C. On ajoute 50mL d'une solution de soude de concentration égale à 1 mol/L. La température initiale de la soude est égale à 19,6°C.
On agite soigneusement, la mesure de la température finale est de 23,6°C.
On donne: la capacité thermique de l'eau: Ce = 4,18 kj
kg*°C
la masse volumique de l'eau: Pe = 1kg/L
1-1 écrire l'équation-bilan de la réaction.
sachant que HCl (g)= H3O+ + Cl- en solution et que NaOH (s)= Na+ + HO- en solution.
on écrit l'équation-bilan:
H2O + H3O+ + Cl- +Na+ +OH- -----> 3H2O +Cl-+Na+
Les ions Cl- +Na+ n'interviennent pas , donc on peut simplifier:
H3O+ + HO- ----->2H2O
1-2 Calculer la chaleur dégagée au cours de cette réaction.
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