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Fanfan56
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Bonsoir,

je ne suis pas sûre du résultat pour cet exercice:

Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal=82 J /°C, on a versé 50 mL d'eau et 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration égale à 1mol/L. L'ensemble est en équilibre thermique à la température de 19,6°C. On ajoute 50mL d'une solution de soude de concentration égale à 1 mol/L. La température initiale de la soude est égale à 19,6°C.
On agite soigneusement, la mesure de la température finale est de 23,6°C.

On donne: la capacité thermique de l'eau: Ce = 4,18 kj
kg*°C
la masse volumique de l'eau: Pe = 1kg/L

1-1 écrire l'équation-bilan de la réaction.

sachant que HCl (g)= H3O+ + Cl- en solution et que NaOH (s)= Na+ + HO- en solution.
on écrit l'équation-bilan:

H2O + H3O+ + Cl- +Na+ +OH- -----> 3H2O +Cl-+Na+
Les ions Cl- +Na+ n'interviennent pas , donc on peut simplifier:
H3O+ + HO- ----->2H2O


1-2 Calculer la chaleur dégagée au cours de cette réaction.

Qr = Q cal + Q eau + Q soude+ Q acide

Après j'hésite, si vous pouvez m'aider.

Sagot :

MichaelS
1.1) OK

1.2)
[tex]Q_c_a_l =c_c_a_l\times\Delta T = 82\times (23,6-19,6)=328J = 0,328 kJ \\ Q_e_a_u = m_e_a_u\times c_e\times \Delta T = 0,05\times 4,18\times 4 = 0,836 kJ\\ [/tex]

Ce n'est pas précisé mais je suppose par hypothèse que les solutions sont suffisamment diluées. On a donc :

[tex]Q_e_a_u = Q_s_o_u_d_e=Q_a_c_i_d_e[/tex]

donc :

[tex]Q_r = 0,328 + 0,836 + 0,8360,836\\ Q_r = 2,836 kJ[/tex]
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