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JackSlate
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Bonjour, Pouvez vous m'aider?
On veut préparer un litre d'une solution NH4OH de concentration 5mol/L en mélangeant deux solutions dont les concentrations sont respectivement C1=100M et C2=2M. Quel volume de chacune doit on utiliser?

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

il faut donc 30,6 mL de "100 M/L"

et 969,4 mL de "2 M/L"

pour obtenir 1 Litre de "5 M/L"

Explications :

■ Tu veux mélanger

   beaucoup de "2 moles/Litre"

  et un peu de "100 moles/Litre"

  afin d' obtenir du "5 moles/Litre" .

■ soit x le pourcentage de "100 M/Litre"  

■ on doit donc résoudre :

   x*100 + (100-x)*2 = 100*5

            98x + 200 = 500

                    98 x = 300

                        x ≈ 3,06 % .

■ conclusion :

il faut donc 30,6 mL de "100 M/L"

et 969,4 mL de "2 M/L"

pour obtenir 1 Litre de "5 M/L" .

■ vérif :

  Masse molaire de NH4OH = 14+5+16 = 35 grammes

  Solution "2 M/L" --> 70 gram/Litre

                              --> 67,86 gram dans 969,4 mL  

  Solu "100 M/L" --> 3500 g/L

                            --> 107,1 gram dans 30,6 mL

  Mélange : 174,96 gram dans 1 Litre

  or 5 x 35 = 175 grammes --> j' ai juste ! ☺

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