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Svp j’ai besoins d’aide ! C’est pour demain !

On étudie une transformation chimique au cours de laquelle 3,0 mol de méthane de formule CHa réagissent avec 7.0
mol de dioxygène de formule O pous former du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H20.
1) Quels sont les réactifs de la réaction chimique (nom + formule chimique) ?
2) Quels sont les produits de la réaction chimique (nom + formule chimique) ?
3) Ecrire l'équation chimique modélisant cette transformation chimique en ajustant les nombres
stoechiométriques
4) Déterminer, en le justifiant, le réactif limitant de cette réaction chimique.
5) Calculer la quantité de matière des réactifs et des produits à l'état final en justifiant les calculs.

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ BONJOUR Flora !

■ équation de combustion équilibrée :

          CH4 + 2 O2          -->                           CO2 + 2 H2O

  méthane + diOxygène --> dioxyde de Carbone + eau

     réactif1 + réactif2       -->                     produit1 + produit2

■ on propose ici :

       3 CH4 + 7 O2 --> 3 CO2 + 6 H2O + O2

       on constate qu' il y a du diOxygène en excès

                                                   ( 6 O2 aurait suffi ! )

      le réactif limitant est donc le Méthane !

■ état final avec excès d' Oxygène :

   3x(12 + 16x2) = 3x(12 + 32) = 3x44 = 132 grammes de CO2

   6x(2 + 16) = 6 x 18 = 108 gram d' eau

   32 gram de diOxygène non utilisé !

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