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Pitreclara15
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Bonjour, Piuvez vous m’aidez à répondre à ces questions je ne comprend pas Merci d’avance
L'éthylène glycol C2H6O2 est un liquide de masse
volumique p = 1,10 g.mL-1.
1. Comment prélever 0.10 mol de ce liquide ?
2. Quelle quantité de matière contiennent 100 mL
d'éthylène glycol ?
3. Les liquides de refroidissement d'automobiles
contiennent 30 % d'éthylène glycol en volume.
a. Quelle est la masse d'éthylène glycol dans 500 mL
dans le liquide de refroidissement ?
b. Calculer la quantité de matière correspondante.

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) Masse molaire de C₂H₆O₂ :

M = 2xM(C) + 6xM(H) + 2xM(O) = 2x12 + 6x1 + 2x16 = 62 g.mol⁻¹

⇒ pour obtenir n = 0,10 mol, il faut prélever une masse de :

m = n x M = 0,10 x 62 = 6,2 g

Soit un volume V de : V = m/ρ = 6,2/1,10 ≈ 5,6 mL

2) V = 100 mL

⇒ m = V x ρ = 100 x 1,10 = 110 g

⇒ n = m/M = 110/62 ≈ 1,8 mol

3) a) V = 500 mL

⇒ V(C₂H₆O₂) = 30% x V = 30% x 500 = 150 mL

⇒ m(C₂H₆O₂) = V(C₂H₆O₂) x ρ = 150 x 1,10 = 165 g

b) n = m(C₂H₆O₂)/M = 165/62 ≈ 2,7 mol

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