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Ethelbanbanaste2005
Answered

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Bonjour,
Pouvez vous m'aider je n'arrive pas à cette exercice.
Merci Beaucoup !

Le procédé Haber permet de produire de l'ammoniac NH3 par réaction du diazote N2 et du dihidrogène H2 mise en place par Fritz haber en 1909. Ce procédé a eu un impact considérable sur les pratiques agricoles mondiales au 20e siècle l'ammoniac permettant de produire des engrais chimiques azotés. On réalise cette synthèse de l'ammoniac à 400° sous une pression de 200 bars à partir de 2 moles de dihydrogène et de 2 moles de diazote on obtient 5*10 puissance moins 2 d'ammoniac gazeux
1. Etablir l'équation ajustée de cette réaction chimique l'avancement
2. l'avancement final est illégal à l'avancement maximal justifier
3. que peut-on en conclure sur cette réaction

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2) ni(N₂) = 2 mol et ni(H₂) = 2 mol

Avancement final :

ni(N₂) - xf = 0  ou   ni(H₂) - 3xf = 0

⇒ xf = ni(N₂) = 2 mol ou xf = ni(H₂)/3 = 2/3 mol

⇒ xf = 2/3 mol et H₂ est le réactif limitant.

⇒ La réaction n'est pas complète et donc xf < xmax

3) On a obtenu : n(NH₃) = 5.10⁻² mol

Or d'après l'équation, on aurait du obtenir : nf(NH₃) = 2xf= 4/3 mol

La réaction n'est pas unidirectionnelle : Une partie du NH₃ formé se re-décompose en N₂ et H₂.

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