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Après l’attaque du métal fer par l’acide chlorhydrique, la solution obtenue contient des ions chlorure et des ions fer II.
1) Nommer la solution obtenue.
2) Ecrire la formule des ions chlorures et des ions fer II.
3) Indiquer le signe et le nombre des charges élémentaires de chaque ion.
4) Préciser si une solution est électriquement neutre ou chargée.
5) En déduire la formule de la solution constituée de ces ions.

Sagot :

Nathalienouts
1) Nommer la solution obtenue.
solution de chlorure de fer II
2) Ecrire la formule des ions chlorures et des ions fer II.
Cl⁻ et Fe²⁺
3) Indiquer le signe et le nombre des charges élémentaires de chaque ion.
Cl⁻ 1 charge élèmentaiire négative
Fe²⁺ 2 charges élémentaires positives
4) Préciser si une solution est électriquement neutre ou chargée.
une solution est électriquement neutre
5) En déduire la formule de la solution constituée de ces ions.
il faut 2 Cl⁻ pour un Fe²⁺
FeCl₂
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