Exercice 1 Les bosses de chameau
Les bosses du chameau renferment une graisse, la tristéarine, de formule brute C57H110O6. En respirant le chameau utilise cette graisse comme source d’énergie et comme source d’eau. Il se produit alors une réaction chimique – assimilable à une combustion - où la tristéarine réagit avec le dioxygène de l’air O2 pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau H2O.
1. Équilibrer la réaction chimique de combustion de la tristéarine avec le dioxygène.

2. On considère qu’une bosse renferme en moyenne une masse m=8,90kg de tristéarine. Quel est le nombre de moles n0 de tristéarine correspondant ?
3. Après avoir reporté dans l’équation bilan les coefficients stœchiométriques déterminés dans la question 1, compléter le tableau d’avancement suivant.




Etat initial
x = 0 n0 excès 0 0
Etat intermédiaire
x = x
Etat final
x = xmax

4. Déterminer l’avancement maximal de la transformation. En déduire la masse d’eau formée par l’utilisation des n0 moles de tristéarine.
Données : MH = 1,0 g.mol-1 MO = 16,0 g.mol-1 MC = 12,0 g.mol-1

Exercice 2 Le coup de foudre ?
Au cours d’un orage, un cumulonimbus est chargé négativement à sa base et positivement à son sommet.
1) Quel est le signe de la charge du sol à la verticale du nuage ? Expliquer ?
2) La base du nuage pour la charge Q = - 1.6* 1010 C. Quel est le nombre d’électrons responsable de cette charge à la base du nuage. On rappellera la valeur de la charge d’un électron.
3) L’interaction entre le nuage et le sol est- elle attractive ou répulsive ? Justifiez sommairement.
4) Calculer la norme de cette force sachant que la base du nuage se situe à une distance d = 70 m du sol.
5) Retrouver l’unité de la constante de Coulomb.
4) Dans ces conditions climatiques, l’air devient conducteur si la tension entre deux point séparés de un cm atteint une valeur U = 20kV.La base du nuage se situe à 70 m du sol. À partir de quelle valeur de la tension entre le sol et le nuage la foudre risque t-elle de frapper ?

Exercice 3 Gaz à effet de serre
On donne M0 =16 g.mol-1 : MH = 1 g.mol-1 : MC = 12 g .mol-1
On veut procéder ici à comparaison entre une voiture à essence utilisant comme carburant de l’heptane (C7H16) et une voiture utilisant du gasoil utilisant comme carburant du cétane (C21H44). On donne les densités respectives des 2 carburants : 0,755 et 0,845.
Partie 1 : Avec l’essence
Ségolène possède encore une voiture à essence. Le moteur du véhicule est encore bien réglé et la combustion de ce carburant ne rejette seulement que du dioxyde de carbone et que de l’eau.
1) Ecrire et équilibrer l’équation de combustion de l’heptane en présence de dioxygène.
2) Ségolène parcourt 10 000 km par an et son véhicule consomme 7 L de carburant pour 100 km parcourus.
2.1) Calculer le volume V d’essence consommé par année ; en déduire la masse d’essence consommée et la quantité de matière d’heptane correspondante : nheptane..
2.2) Mettre en place un tableau d’avancement de la combustion de l’heptane.
2.3) En vous aidant de ce tableau d’avancement, calculer la quantité de matière en dioxyde de carbone rejetée par le véhicule de Ségolène : nCO2. En déduire la masse de dioxyde de carbone rejetée par an dans l’atmosphère : m.CO2
2.4) En déduire alors la classe de cette voiture en vous aidant des données ci-dessous.

Partie 2: Avec le gasoil
Avec son métier, Ségolène ne peut pas faire autrement que de changer de voiture …
Reprendre les questions 1 et 2 dans le cas d’une voiture Diésel nouvelle génération consommant 5 L au 100 km et pour toujours 10000 km par an.
Partie 3: Comparaison.
Quelle consommation au 100 kilomètres faudrait-il dans le cas du diésel pour que cette voiture diésel passe en classe A ?