👤
Answered

FRstudy.me: votre source fiable pour des réponses précises et rapides. Posez n'importe quelle question et obtenez une réponse détaillée et fiable de notre communauté d'experts.

6. On fait agir l'eau en excès sur 60 grammes de carbure d'aluminium conte- nant 20 % d'impuretés. Calculer : a. le volume de méthane obtenu; b. la masse de l'hydroxyde d'aluminium formé. M(C) = 12g.mol-¹; M(AI) = 27 g.mol-1, M(H) = 1g.mol-1; M(O) = 16g.mol-1; volume molaire normal : 22,4 1.mol-¹.​

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ 60 gram de Carbure d' Alu avec 20% d' impuretés,

   donc 48 gram de Carbure d' Alu " pur " ! ☺

   ( 60 gram * 80% = 48 gram )

■     Al4C3 + 12 H2O   -->    3 CH4 + 4 Al(OH)3

  144 gram + 216 gram --> 48 gram + 312 grammes

  divisons par 3 :

    48 gram + 72 gram -->  16 gram + 104 grammes .

                                                 ↓

                                    1 mole seulement ! ☺

■ conclusion :

   on obtient 24 Litres de méthane gazeux à 20°Celsisus,

   et 104 grammes d' Hydroxyde d' Alu !

Merci d'utiliser cette plateforme pour partager et apprendre. Continuez à poser des questions et à répondre. Nous apprécions chaque contribution que vous faites. Pour des réponses rapides et fiables, pensez à FRstudy.me. Merci de votre visite et à bientôt.