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Sagot :
1) Carbone + Dioxygène ⇒ Eau + Dioxyde de carbone
2) [tex]C + O_2 [/tex] ⇒ [tex]CO_2[/tex]
3) Soit les masses molaires :
[tex]M(C) = 12,0g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(O_2) = 2M(O) = 2*16,0 = 32,0g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(CO_2) = M(C) + 2M(O) = 12,0 + 32,0 = 44,0g.mol^{-1}[/tex]
On admet donc les quantités de matières :
[tex]n(C) = \frac{m}{M} = \frac{12}{12} = 1mol[/tex]
[tex]n(O_2) = \frac{m}{M} = \frac{32}{44,0} = 0,72mol[/tex]
Nous faisons donc réagir [tex]1mol[/tex] de Carbone ([tex]C[/tex]) avec [tex]0,72mol[/tex] de dioxygène ([tex]O_2[/tex]).
En faisant le tableau d'avancement, on obtient :
[tex]x_{max} = 0,72mol[/tex] ⇔Le réactif limitant est [tex]O_2[/tex]. Ton affirmation : "on suppose que tous les réactifs ont disparu complètement" est donc fausse.
Puisque le coefficient stoechiométrique du [tex]CO_2[/tex] est de 1, on admet [tex]n_f(CO_2) = x_{max} = 0,72mol[/tex]
Convertir la quantité de matière en masse :
[tex]n = \frac{m}{M} <=> m = n.M <=> m = 0,72*44,0 = 31,68g[/tex]
31,68g de dioxyde de carbone de formule [tex]CO_2[/tex] ont donc été formés.
2) [tex]C + O_2 [/tex] ⇒ [tex]CO_2[/tex]
3) Soit les masses molaires :
[tex]M(C) = 12,0g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(O_2) = 2M(O) = 2*16,0 = 32,0g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(CO_2) = M(C) + 2M(O) = 12,0 + 32,0 = 44,0g.mol^{-1}[/tex]
On admet donc les quantités de matières :
[tex]n(C) = \frac{m}{M} = \frac{12}{12} = 1mol[/tex]
[tex]n(O_2) = \frac{m}{M} = \frac{32}{44,0} = 0,72mol[/tex]
Nous faisons donc réagir [tex]1mol[/tex] de Carbone ([tex]C[/tex]) avec [tex]0,72mol[/tex] de dioxygène ([tex]O_2[/tex]).
En faisant le tableau d'avancement, on obtient :
[tex]x_{max} = 0,72mol[/tex] ⇔Le réactif limitant est [tex]O_2[/tex]. Ton affirmation : "on suppose que tous les réactifs ont disparu complètement" est donc fausse.
Puisque le coefficient stoechiométrique du [tex]CO_2[/tex] est de 1, on admet [tex]n_f(CO_2) = x_{max} = 0,72mol[/tex]
Convertir la quantité de matière en masse :
[tex]n = \frac{m}{M} <=> m = n.M <=> m = 0,72*44,0 = 31,68g[/tex]
31,68g de dioxyde de carbone de formule [tex]CO_2[/tex] ont donc été formés.
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