1) Masses molaires :
[tex]M(C_6H_{12}O_6)= 6M(C)+12M(H) + 6M(O) = 180,10g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 58,4g.mol^{-1}[/tex]
[tex]M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 74,5g.mol^{-1}[/tex]
Quantités de matières :
[tex]n(C_6H_{12}O_6) = \frac{m(C_6H_{12}O_6)}{M(C_6H_{12}O_6)} <=> n = \frac{25}{180,10} = 0,14mol[/tex]
[tex]n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} <=> n(NaCl) = \frac{4}{58,4} = 68mmol[/tex]
[tex]n(KCl) = \frac{m(KCl)}{M(KCl)} <=> n(KCl) = \frac{2}{74,5} = 27mmol[/tex]
2) On déduit que [tex]n(Na^+) = 68mmol[/tex], [tex]n(K^+) = 27mmol[/tex] et [tex]n(Cl^-) = 27 + 68 = 95 mmol[/tex]
3) [tex]C(Na^+) = \frac{n(Na^+)}{V} <=> C(Na^+) = \frac{68.10^{-3}}{500.10^{-3}} = 0,136mol.L^{-1}[/tex]
[tex]C(K^+) = \frac{n(K^+)}{V} <=> C(K^+) = \frac{27.10^{-3}}{500.10^{-3}} = 0,054mol.L^{-1}[/tex]
[tex]C(Cl^-) = \frac{n(Cl^-)}{V} <=> C(Cl^-) = \frac{95.10^{-3}}{500.10^{-3}} = 0,19mol.L^{-1}[/tex]
