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L analyse d'une eau à permis de détecter 17 mg/L d'ion nitrate NO-3. Il ne faut pas en consommer plus de 50 mg/L pour la santé.
1) calculer la masse molaire de l'ion nitrate.
M= N ( 1×14)+O (3×16)
M= N (14)+O (48)
M= 62 g/mol
2) Calculer la concentration molaire en ions nitrate de cette eau.
3) Un homme boit 1.5 L d'eau par jour. Calculer la masse de nitrate qu'il absorbe.
Je bloque sur c'est 2 questions donc je voudrais un peu d'aide merci

Sagot :

1) Le résultat est bon, mais ta rédaction n'est pas bonne, il faut écrire :
[tex]M=M(N) + 3M(O)[/tex]
[tex]M = 14,0 + 3*16,0 = 62,0g.mol^{-1}[/tex]
Tu remarqueras qu'on privillégie également la notation [tex]g.mol^{-1}[/tex] à [tex]g/mol[/tex], car le slash peut être confondu en lettre "l" pour ceux qui ont une écriture orientée vers la droite.

2) Pour commencer, on calcul la quantité de matière de nitrates dans 1L d'eau : [tex]n(NO_3^-)= \frac{m}{M}= \frac{17.10^{-3}}{62} = 2,74.10^{-4}mol[/tex]

Puis on peut calculer la concentration molaire en ions nitrate [tex][NO_3^-][/tex] ou [tex]C[/tex] :
[tex][NO_3^-] = \frac{n(NO_3^-)}{V} [/tex]
[tex][NO_3^-] = \frac{2,74.10^{-4}}{1} = 2,74.10^{-4}mol.L^{-1}[/tex]

3) On fait un tableau de proportionnalité :

17mg          1L
 x              1,5L

[tex]x = \frac{17*1,5}{1} = 25,5mg[/tex]

Donc cet homme consomme [tex]25,5mg[/tex] de nitrates par jours.
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