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Sagot :
1) Le résultat est bon, mais ta rédaction n'est pas bonne, il faut écrire :
[tex]M=M(N) + 3M(O)[/tex]
[tex]M = 14,0 + 3*16,0 = 62,0g.mol^{-1}[/tex]
Tu remarqueras qu'on privillégie également la notation [tex]g.mol^{-1}[/tex] à [tex]g/mol[/tex], car le slash peut être confondu en lettre "l" pour ceux qui ont une écriture orientée vers la droite.
2) Pour commencer, on calcul la quantité de matière de nitrates dans 1L d'eau : [tex]n(NO_3^-)= \frac{m}{M}= \frac{17.10^{-3}}{62} = 2,74.10^{-4}mol[/tex]
Puis on peut calculer la concentration molaire en ions nitrate [tex][NO_3^-][/tex] ou [tex]C[/tex] :
[tex][NO_3^-] = \frac{n(NO_3^-)}{V} [/tex]
[tex][NO_3^-] = \frac{2,74.10^{-4}}{1} = 2,74.10^{-4}mol.L^{-1}[/tex]
3) On fait un tableau de proportionnalité :
17mg 1L
x 1,5L
[tex]x = \frac{17*1,5}{1} = 25,5mg[/tex]
Donc cet homme consomme [tex]25,5mg[/tex] de nitrates par jours.
[tex]M=M(N) + 3M(O)[/tex]
[tex]M = 14,0 + 3*16,0 = 62,0g.mol^{-1}[/tex]
Tu remarqueras qu'on privillégie également la notation [tex]g.mol^{-1}[/tex] à [tex]g/mol[/tex], car le slash peut être confondu en lettre "l" pour ceux qui ont une écriture orientée vers la droite.
2) Pour commencer, on calcul la quantité de matière de nitrates dans 1L d'eau : [tex]n(NO_3^-)= \frac{m}{M}= \frac{17.10^{-3}}{62} = 2,74.10^{-4}mol[/tex]
Puis on peut calculer la concentration molaire en ions nitrate [tex][NO_3^-][/tex] ou [tex]C[/tex] :
[tex][NO_3^-] = \frac{n(NO_3^-)}{V} [/tex]
[tex][NO_3^-] = \frac{2,74.10^{-4}}{1} = 2,74.10^{-4}mol.L^{-1}[/tex]
3) On fait un tableau de proportionnalité :
17mg 1L
x 1,5L
[tex]x = \frac{17*1,5}{1} = 25,5mg[/tex]
Donc cet homme consomme [tex]25,5mg[/tex] de nitrates par jours.
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