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69kadiatouk
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svp je n'arrive pas à trouver la réponse de c. Les recharges de camping-gaz pour randonneurs contient 90g de butane a)Calculer la quantité de butane contenue dans la recharge b) Calculer le volume qu'occuperait cette quantité à 25°c et sous une pression de 101,3kpa c)Quel est le volume d'air nécessaire, dans ces mêmes conditions de température et de pression pour permettre la combustion complète de tout le gaz contenu dans la recharge ? a)n=1,55mol ;b)v=37,9L;c)Vair=1233L​

Sagot :

Cco3039
a) Pour calculer la quantité de butane contenue dans la recharge, nous utilisons la formule n = m/M, où n est le nombre de moles, m est la masse et M est la masse molaire.

Dans ce cas, la masse de butane est de 90 g et la masse molaire du butane est de 58,12 g/mol.

Donc, n = 90 g / 58,12 g/mol ≈ 1,55 mol.

Par conséquent, la recharge de camping-gaz contient environ 1,55 moles de butane.

b) Pour calculer le volume qu'occuperait cette quantité de butane à 25°C et sous une pression de 101,3 kPa, nous utilisons la formule idéale des gaz : PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits (8,314 J/(mol·K)) et T est la température en kelvins.

Dans ce cas, nous avons P = 101,3 kPa, n = 1,55 mol, R = 8,314 J/(mol·K) et T = (25 + 273) K = 298 K.

En réarrangeant la formule, nous obtenons V = (nRT)/P.

Substituant les valeurs, V = (1,55 mol × 8,314 J/(mol·K) × 298 K) / (101,3 kPa × 1000 Pa/kPa) ≈ 37,9 L.

Donc, la quantité de butane contenue dans la recharge occuperait environ 37,9 litres à 25°C et sous une pression de 101,3 kPa.

c) Pour déterminer le volume d'air nécessaire pour permettre la combustion complète du gaz contenu dans la recharge, nous devons prendre en compte la réaction chimique de combustion du butane qui nécessite une certaine quantité d'oxygène.

La combustion complète du butane donne du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O) selon l'équation chimique :

C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O.

Selon cette équation, nous pouvons voir que pour chaque mole de butane réagissant, nous avons besoin de 13/2 moles d'oxygène.

Dans ce cas, nous avons 1,55 moles de butane. Donc, la quantité d'oxygène nécessaire est (13/2) × 1,55 ≈ 10,08 moles.

En utilisant la formule idéale des gaz, nous pouvons calculer le volume d'air nécessaire en utilisant la même température et pression que précédemment.

Vair = (nRT)/P = (10,08 mol × 8,314 J/(mol·K) × 298 K) / (101,3 kPa × 1000 Pa/kPa) ≈ 1233 L.

Donc, pour permettre la combustion complète du gaz contenu dans la recharge, il faudrait environ 1233 litres d'air à 25°C et sous une pression de 101,3 kPa.
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