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Sagot :
Réponse :
Explications :
La combustion complète du méthane (CH₄) implique la réaction avec le dioxygène (O₂) pour former du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O). Voici l'équation chimique équilibrée :
Réactifs :
CH₄ + 2O₂
Produits :
CO₂ + 2H₂O
L'équation est équilibrée comme suit :
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
Problème(s) rencontré(s) :
1. Déséquilibre des atomes : L'équation doit être équilibrée en termes d'atomes de chaque élément. Ici, le carbone (C) et l'hydrogène (H) sont équilibrés, mais l'oxygène (O) ne l'est pas.
Pour le méthane, nous avons 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 2 * 2 = 4 atomes d'oxygène du côté des réactifs.
Du côté des produits, nous avons \(1\) atome de carbone, 2 * 2 = 4 atomes d'hydrogène et 2 * 2 + 1 = 5 atomes d'oxygène.
2. Nombre incorrect d'atomes d'oxygène : Les produits ont 5 atomes d'oxygène, mais le dioxygène n'en a que 4. Cela signifie qu'il y a un excès d'un atome d'oxygène dans les produits.
Correction(s) :
1. Pour équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène, nous devons ajuster le coefficient devant O₂ dans les réactifs. Le coefficient 2 devant O₂ dans les réactifs est correct.
2. Pour équilibrer l'oxygène dans les produits, nous pouvons ajuster le coefficient devant H₂O. En augmentant le coefficient devant H₂O à 2, le nombre total d'atomes d'oxygène sera 4 + 2 * 1 = 6, ce qui équilibrera l'équation en termes d'atomes d'oxygène.
L'équation chimique équilibrée corrigée est donc :
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
Maintenant, l'équation est équilibrée pour le nombre d'atomes de chaque élément.
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