Exercice d'application: On plonge une lame d'aluminium Al, de masse m = 5,4 g, dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre (Cu(aq) + SO4(aq)) de volume V = 100 mL et de concentration C = 10-2mol. L-1. À la fin de la réaction, on observe un dépôt de cuivre Cu et apparition des ions Al3+ dans la solution. 1) Déterminer les réactifs et les produits de cette réaction. Quelle est sa nature? 2) Écrire l'équation de cette réaction. 3) Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déduire le réactif limitant. 4) Dresser le tableau d'avancement de cette réaction. 5) Calculer la masse du cuivre produite. On donne : M(Cu) = 63,5 g.mol-1; M(Al) = 27 g.mol-1