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On réalise une réaction chimique qui suit l’équation suivante :
C2H6O + 3O2 —> 3H2O + 2CO2
On réalise cette réaction et on obtient 4,3mol de CO2.

En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stœchiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de matière totale de réactifs à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l’unité qui convient.

Mon devoir est pour demain, Merci d’avance !

Sagot :

Moucowlagent41

Explications:

Selon l'équation chimique, nous avons besoin de 2 moles de CO2 pour réagir avec 1 mole de C2H6O. Donc, si nous avons 4,3 moles de CO2, cela signifie que nous avons également 2,15 moles de C2H6O. Maintenant, pour déterminer la quantité minimum de matière totale de réactifs, nous devons considérer les proportions stœchiométriques de la réaction. Pour obtenir 1 mole de C2H6O, nous avons besoin de 3 moles d'O2. Donc, si nous avons 2,15 moles de C2H6O, cela signifie que nous avons également 6,45 moles d'O2. En sommant les quantités de matière des réactifs, nous obtenons 2,15 + 6,45 = 8,6 moles de réactifs au total. Donc, la quantité minimum de matière totale de réactifs introduite initialement est de 8,6 moles. J'espère que cela t'aide, bon courage pour ton devoir!

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