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Sagot :
Réponse:
1. **Demi-réactions :**
Les demi-réactions pour l'oxydation ménagée de l'éthanol en utilisant une solution aqueuse de dichromate de potassium en milieu acide sont les suivantes :
a) **Oxydation de l'éthanol (CH₃CH₂OH) :**
\[ \text{CH₃CH₂OH} \rightarrow \text{CH₃COOH} + 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \]
b) **Réduction du dichromate de potassium (Cr₂O₇²⁻) :**
\[ 6\text{H}^+ + \text{Cr₂O₇²⁻} + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O} \]
2. **Équation-bilan :**
En combinant les deux demi-réactions, assurez-vous d'ajuster les coefficients stœchiométriques pour que le nombre d'électrons échangés soit le même dans les deux demi-réactions. L'équation-bilan globale est donnée par :
\[ \text{3CH₃CH₂OH} + \text{Cr₂O₇²⁻} + \text{8H}^+ \rightarrow \text{3CH₃COOH} + \text{2Cr}^{3+} + \text{7H}_2\text{O} \]
3. **Calcul de la concentration d'éthanol dans le sang :**
La réaction équilibrée montre que 3 moles d'éthanol réagissent avec 1 mole de dichromate de potassium. La concentration molaire initiale de dichromate de potassium est \(14,7 \, \text{g/L} \times 0,024 \, \text{mol/L}\). Ainsi, la concentration molaire initiale d'éthanol est \(3 \times 0,024 \, \text{mol/L}\).
Enfin, la concentration en grammes par litre d'éthanol (\(C\)) est donnée par la masse molaire de l'éthanol (\(M\)) multipliée par la concentration molaire (\(C\)).
\[ C = M \times C_m \]
Utilisons \(M_{\text{éthanol}} = 46,07 \, \text{g/mol}\).
\[ C = 46,07 \, \text{g/mol} \times 3 \times 0,024 \, \text{mol/L} \]
\[ C \approx 3,31 \, \text{g/L} \]
Ainsi, la concentration en gramme par litre d'éthanol dans le sang de l'individu au moment du prélèvement est d'environ \(3,31 \, \text{g/L}\).
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