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Bonjour j’ai du mal à résoudre cet exercice quelqu’un pourrait me le corriger pour que je comprenne ? Merci
Le sulfate de sodium est très utilisé dans la fabrication de
détergents. Une solution de volume V=250 mL de sulfate de
sodium est préparée en dissolvant un échantillon de masse
m=3,6 g de sulfate de sodium dans l'eau.
L'équation de dissolution correspondante s'écrit:
Na₂SO4(s)→2 Na+(aq) + SO2 (aq)
Donnée: masse molaire de Na₂SO4(s), M = 142 g.mol-¹
a. Exprimer puis calculer la quantité de solide dissous.
Aide méthodologique
Exprimer la quantité n de sulfate de sodium dissous
en fonction de la masse m et de la masse molaire M
du sulfate de sodium.
Réaliser l'application numérique après l'avoir
complètement écrite.
b. Calculer les concentrations en quantité d'ion sodium [Na+]
et d'ion sulfate [SO] dans la solution.
Construire si besoin un tableau d'avancement, puis
exprimer l'avancement final Xfinal en fonction de n,
en considérant la transformation totale.
En déduire les expressions des concentrations en
quantité des ions à l'état final en fonction de n et de V.
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