seconde générale
Devoir maison de Physique-Chimie:
L’élément chlore
Ecriture conventionnelle :
a) Donner, à l’aide du document 1 l’écriture conventionnelle de l’élément Chlore
sous la forme
b) En s’appuyant sur l’écriture conventionnelle, donner le nombre de protons, de neutrons et d’électrons de l’atome de Chlore
A l’aide des données fournies en début de devoir :
• Calculez le rapport é
é
et commentez.
• Calculez la masse de l’atome de Chlore mat .
• Rappelez la formule simplifiant le calcul de mat.
b) Elaborez un protocole permettant de mesurer précisément la masse d’un galet de
Chlore à l’aide du matériel donné dans le document 1.
c) Une mesure a été effectuée avec un galet, on trouve une masse de 26,3 g. D’après
la réponse à la question 2.a), et en considérant que le galet est seulement constitué
de Chlore, calculez le nombre d’atomes de Chlore présents dans le galet.
d) A l’aide du matériel donné dans le document 1, proposez une méthode permettant
de mesurer le volume du galet quelle que soit la forme de ce dernier.
e) Calculer ce volume à l’aide des données fournies.
a) Mettre sous la forme d’écriture scientifique les rayons du noyau rCl et de l’atome
RCl de Chlore.
b) Donner à présent l’ordre de grandeur de chacun des rayons.
c) Calculer à présent rapport RCl
rCl et commenter. De quoi est alors essentiellement
composé l’atome ?
4. Placer dans le tableau ci-dessous les termes « entités chimiques » et « espèces
chimiques » dans la case adéquate.
5. On trouve souvent l’élément Chlore sous la forme d’ion Chlorure Cl-
, présent en solution aqueuse ou dans des composés ioniques.
a) Cocher et remplir les cases du tableau suivant pour indiquer les caractéristiques de l’ion Cl-.
Polyatomique Anion Nombre de protons
Monoatomique Cation Nombre d’électron
Choisir les ions dans la liste suivante avec lesquelles l’ion chlorure pourrait
s’associer pour former un composé ionique électriquement neutre. Vous
préciserez les formules chimiques et les noms des composes ioniques ainsi formés
Partie 2 : Le cortège électronique de l’élément Chlore
6. Pour rappel, le Chlore a comme numéro atomique Z = 17.
a) Donner la configuration électronique de l’atome de Chlore.
b) Discerner clairement les électrons de valence et les couches totalement remplies.
Combien d’électrons de Valence, l’élément Chlore possède-t-il ?
c) Placer l’élément Chlore dans le tableau périodique incomplet ci-dessous :
7. D’après le tableau périodique simplifié ci-dessus, répondre en justifiant :
a) Donnez les configurations électroniques des éléments Na, S, C et Ar.
b) Donnez le nombre d’électrons de valence du Carbone.
c) Donnez le nombre de couches complètes de l’élément Soufre.
d) Les éléments Sodium et Soufre ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?
e) Placer l’élément Fluor dans le tableau, sachant qu’il fait partie de la famille des
Halogènes comme le Chlore et qu’il a une couche complète de moins.
f) Combien d’électrons de Valence a alors l’élément Fluor ?
8. A l’aide de quelle particule élémentaire (électron, neutron, proton), change-t-on de case dans le tableau périodique des éléments ?