La pile chrome-argent est composée de deux compartiments liés par un pont salin. Le compartiment(1) est constitué d'une lame de chrome plongée dans un volume V-100 ml d'une solution aqueuse de nitrate de chrome (III) Cr+3NO de concentration molaire initiale [C]-C-0,100 moll Le compartiment(2) est constitué d'une lame d'argent plongée dans le volume V d'une solution aqueuse de nitrate d'argent Ag+NO de concentration molaire initiale [Ag]-c. Données: - Couples intervenant dans la réaction: C/Cr; Ag/Ag; - Constante de Faraday : 1F-9,65.10' C.mol"'; - Masse molaire: M(Cr)=52 g.mol. On monte en série avec la pile un conducteur ohmique (D), un ampèremètre (A) et un interrupteur K. A un instant de date t, =0 on ferme le circuit, l'ampèremètre indique alors le passage d'un courant électrique d'intensité positive constante I, lorsque sa borne COM est reliée à l'électrode de chrome. Au cours du fonctionnement de la pile, la masse de l'une des électrodes diminue de 52 mg après une durée At-t-t, de fonctionnement.
1-Ecrire l'équation bilan lors du fonctionnement de la pile.(0,5 pt) 2-Déterminer l'avancement de la réaction du fonctionnement de la pile à l'instant t,.(0,5 pt)
3- Déduire à l'instant t, la concentration molaire des ions chrome Cr³.(0,5 pt) 4-Sachant que tintensité du courant est 1, 50mA, trouver la valeur de l'instant t,.(0,75 pt)​