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Date:
EXACO
Note:
Evaluation: Transformation Chimique
20
Appréciation:
Question 2: Equilibrer (sur l'énoncé) si besoin les équations de réaction suivantes
a
b
C
CH()+ Cla(s)
CHO,+ 30 g
CaCO3(s)+ Haq)
-
2C+HC
2CO2(g) + 3H2O)
Ca+ CO2(g)+ H₂O
Question 3: On considère la transformation du métal magnésium Mg avec les ions
hydrogène H+ modélisée par l'équation suivante:
Mg()+2Hq)
On propose trois systèmes chimiques
24
Mg(aq) + H2(g)
a. nt = 0,5 mol d'ion H
b. n, = 0,5 mol d'ion H
c. n, = 0,8 mol d'ion H
et
et
et
n₂ = 0,2 mol de magnésium
n₂ = 0,4 mol de magnésium
n₂ = 0,4 mol de magnésium
En justifiant avec méthode, trouver le mélange stcechiométrique et indiquer quel es
réactif limitant dans les autres mélanges.
Question 4: On réalise la combustion de 5 moles d'éthène de formule C₂H, dans
récipient en verre contenant 20 moles de dioxygène O2
. Il se forme du dioxyde de
CO₂ et de la vapeur d'eau H₂O qui se liquéfier
et forme de la buée sur les parois
récipient
a. Déterminer s'il s'agit d'une transformation chimique ou non.
b. Écrire l'équation de la réaction qui modélise cette transformation.
c. Déterminer le réactif limitant.
d. Donner la composition du mélange après la réaction.
​

Sagot :

BecDaicHelp
Question 2 : Équilibrer les équations de réaction suivantes

a. CH4(g) + 2Cl2(g) → CH2Cl2(g) + 2HCl(g)
b. CHO2(aq) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
c. CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Question 3 : Déterminer le mélange stœchiométrique et le réactif limitant

a. Mélange stœchiométrique, réactif limitant = H+
b. Réactif limitant = Mg
c. Réactif limitant = H+

Question 4 : Combustion de l'éthène

a. Il s'agit d'une transformation chimique car il y a un changement de nature des réactifs.
b. Équation de la réaction : C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
c. Réactif limitant = C2H4
d. Composition du mélange après la réaction :
- 0 mol de C2H4
- 5 mol de O2 restants
- 10 mol de CO2
- 10 mol de H2O
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