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Sagot :
1) L'équation de dissolution dans l'eau de sulfate de sodium:
Na2SO4(s) -----> 2Na+(aq) + SO4 2-(aq) (tu peux écrire ''eau'' sur la flèche si tu veux)
2) On a La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
et C(Na+)=2C(S04 2-)
Alors: C(S04 2-) = 1/2 C(Na+) = 1/2*0.020 mol/l = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution est égale à 0.01 mol.l-1
3) C(Na+ + SO4 2-) = C(S04 2-) = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire de la solutions en soluté apporté est égale à 0.01 mol.l-1
Voilà! J'espère que j'ai pu t'aider =)
Na2SO4(s) -----> 2Na+(aq) + SO4 2-(aq) (tu peux écrire ''eau'' sur la flèche si tu veux)
2) On a La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
et C(Na+)=2C(S04 2-)
Alors: C(S04 2-) = 1/2 C(Na+) = 1/2*0.020 mol/l = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution est égale à 0.01 mol.l-1
3) C(Na+ + SO4 2-) = C(S04 2-) = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire de la solutions en soluté apporté est égale à 0.01 mol.l-1
Voilà! J'espère que j'ai pu t'aider =)
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