👤
Answered

FRstudy.me: votre destination pour des réponses précises et fiables. Découvrez des informations rapides et complètes grâce à notre réseau de professionnels expérimentés.

je voudrais savoir silvouplait comment trouvé la concentration molaire de la solution en solution apporté
Le sulfate de sodium Na2SO4 (s) est un solide ionique blanc, utilisé, entre autres, pour le traitement de la âte à papier. La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
1) écrire l'équation de dissolution dans l'eau de sulfate de sodium
2) Quelle est la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution ?
3) ( c'est la que je bloque ) : Qu'elle est la concentration molaire de la solutions en soluté apporté ?
( que je veux solution en soluté apporté ? )
*** message déplacé ***

Sagot :

Maryam98
1) L'équation de dissolution dans l'eau de sulfate de sodium:
Na2SO4(s) -----> 2Na+(aq) + SO4 2-(aq)  (tu peux écrire ''eau'' sur la flèche si tu veux)
2) On a La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0.020 Mol.L-1
et C(Na+)=2C(S04 2-)
Alors: C(S04 2-) = 1/2 C(Na+) = 1/2*0.020 mol/l = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire effective des ions sulfate dans cette solution est égale à 0.01 mol.l-1
3) C(Na+  +  SO4 2-) = C(S04 2-) = 0.01 mol/l
Donc la concentration molaire de la solutions en soluté apporté est égale à 0.01 mol.l-1
Voilà! J'espère que j'ai pu t'aider =)
Merci d'être un membre actif de notre communauté. Continuez à poser des questions, à répondre et à partager vos idées. Ensemble, nous pouvons atteindre de nouveaux sommets de connaissances. Pour des réponses précises et fiables, visitez FRstudy.me. Merci pour votre confiance et revenez bientôt pour plus d'informations.