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bonjour pouvez vous m'aider à répondre à ces questions svp merci devoir note

Equation bilan « Mieux vaut prévenir ! »
On réalise l'expérience de plonger de la limaille de fer dans une solution d'acide
chlorhydrique (= sels de HCl + d'eau distillée) de concentration [HCl] = 0,5 mol/L.
L'équation de cette réaction est la suivante :
2 Fe + 6 H+ + 6 Cl- ____ 2 FeCl3 + 3 H2

On dispose d'une masse de 35 grammes de Fer.

1. Calculer la quantité de matière n correspondante.
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2. Combien de moles d'Acide chlorhydrique seront nécessaires pour que la réaction
soit totale (soit obtenir une disparition intégrale des réactifs) ?
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Calculer le volume de solution acide correspondant ?
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3. Combien de moles de chlorure de Fer III seront alors produites ?
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Quelle est la masse de chlorure de Fer III correspondante ?
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4. Quelle quantité de dihydrogène est produite lors de cette réaction ?
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Quels sont la masse et le volume de dihydrogène correspondants ?
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Sagot :

2 Fe+6HCl->2FeCl3+3H2
La masse atomique du fer est de 35g. Une mole a donc une masse de 26g.
1 mol ->26g
1/26 mol ->1g
35/26 mol->35g
La quantité de Fe est 35/26 de mol.

2) 2 Fe-> 6 HCl
2->6
1->3
=> 3*35/26 mol de HCl
Volume de HCl (1/2 mol/l)
1 l ->1/2 mol
2l->1mol
2*3*35/26l->3*35/26 mol
Volume=2*3*35/26=210/26l=8.0769...l


3)
FeCl3
1 mol Fe-> 1 mol FeCl3 de masse atomique 26+17*3=77 g
35/26 mol de FeCl3-> a une masse de 35/26*77 g=2695/26 g

4) quantité de H2
2 Fe->3 H2
1 ->3/2
35/26->3/2*35/26 mol de H2 dont la masse atomique de 2g
Masse de H2: 3/2*35/26*2=3*35/26 g de H2
Chaque mole de H2 occupe un volume de 22,4 l
=>22.4*3/2*35/26=45,23 l.
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