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Sagot :
Si on veut obtenir 132 kJ en brûlant un combustible qui libère 28.8 kJ par gramme brulé, il faudra disposer de 132/28.8 g = 4.583 g d'éthanol.
Or comme l'éthanol a une masse molaire de 24+6+16 = 46 g/mol. Donc il faut effectivement 0.0996 mole d'éthanol, donc 0.1 mole.
Et,d'après les coefficients de l'équation, il faudra engager 3 fois plus de O2, donc 0.3 mole de O2.
Et on formera 0.3 mole de H2O = 5.4 g H2O, ainsi que 0.2 mole CO2 = 8.8 g CO2
Or comme l'éthanol a une masse molaire de 24+6+16 = 46 g/mol. Donc il faut effectivement 0.0996 mole d'éthanol, donc 0.1 mole.
Et,d'après les coefficients de l'équation, il faudra engager 3 fois plus de O2, donc 0.3 mole de O2.
Et on formera 0.3 mole de H2O = 5.4 g H2O, ainsi que 0.2 mole CO2 = 8.8 g CO2
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