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Muse83
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bonjours j'ai du mal avec les 2
dernière question...mais pourriez vous me dire si le reste est juste? merci
d'avance



les alcanes:

un hydrocarbure appartient à la famille des alcanes. sa masse molaire est M=
60g/mol

a- quelle est la formule brute des alcane.

réponse: CnH2n+2



b- Justifier l'expression de la masse molaire de l'alcane en fonction de
n:M=14n+2

réponse: M= 12xn+1x(2n+2)=14n+2



c- en déduire le nombre n d'atome de carbone contenu dans sa molécule, la
formule brute et le nom de cet hydrocarbure.

réponse: n:M=14n+2

n:16=14n+2

16+2=14n

18=14n

18/14 = 1,286

formule brute=CH4=méthane



voila c'est à partir de
là que je bloque pourquoi est ce que je trouve 1,286 et non un chiffre
rond....?



d- écrire l'équation chimique de la combustion complète de cet alcane.

réponse: (je ne
savez donc pas quoi
prendre j'ai pris 1)

CH4+2O2 --> CO2 + 2H2O



c- quelle masse de dioxyde de carbone se dégage quand on fait bruler 1 mole de
cet alcane?

on donne Mc=12g/mol   Mh=1g/mol     Mo=16g/mol

Sagot :

Mickeyy60
La masse du Dioxyde de Carbone étant la masse de ce gaz qui s'en échappe, il suffit de regarder ton équation: il n'y a que 1 élément CO2 (nombre stocheométrique =1), H2O étant de l'eau tu n'as pas à t'en occuper.
Maintenant focalise toi sur l'élément CO2, tu n'as qu'à calculer sa masse molaire:
M(Dioxyde de Carbone)= M(C) + M(O)*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 16,0*2
M(Dioxyde de Carbone)= 12,0 + 32,0 = 44,0 g.mol-1
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