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Michonne15
Answered

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Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour ce devoir, Urgent!! Ce site est mon seul espoir. Merci infiniment !!!

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Sagot :

Xxx102
Bonsoir !

Déjà, en présence d'eau, le permanganate de potassium se dissocie, donc tu as des ions permanganate MnO4- en solution.
Ensuite, tu as de l'aluminium métallique qui est présent. Tu en déduis que le permanganate réagit avec l'aluminium : il y a une réaction d'oxydoréduction où l'oxydant est l'ion permanganate et le réducteur, l'aluminium métallique.
Je te laisse donc écrire et équilibrer l'équation rédox correspondante.

Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)
Greencalogero
Tu pars des 2 demi-équations qui reflètent la situation du texte soit:
(MnO4-)+(8H+)+(5e-)----> (Mn2+)+4H2O (poudre de permanganate)
Al---> (Al3+)+3e- (poudre d'argent)
L’Idée est de supprimer les électrons de l'équation donc tu vas multiplier la 1er par 3 puis la seconde par 5 ce qui donne :
(3MnO4-)+(24H+)+15(e-)---->(3Mn2+)+12H2O
5Al---->(5Al3+)+(15e-)
Ensuite tu ajoutes membre à membre et tu simplifies comme dans une équation algébrique et tu verras que les électrons s'annulent et tu obtiens alors ton équation bilan équilibrée soit
(3MnO4-)+24(H+)+5Al--->(3Mn2+)+(5Al3+)+(12H2O)

Voilà j'espère t'avoir aidé. Le but est de bien comprendre la démarche ;)
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