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Rdkalemba
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On fair brûler 4,6g d'éthanol C2 H6 O. Calculer la quantité d'O2 pour des conditions stœchiométriques?

Sagot :

Scoladan
Bonjour,

équation de la réaction :

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

quantité de matière d'éthanol :

n(C₂H₆O) = m(C₂H₆O)/M(C₂H₆O)

M(C₂H₆O) = 2 x M(C) + 6 x M(H) + M(O) = 2x12 + 6x1 + 1x6 = 46 g.mol⁻¹

Donc n(C₂H₆O) = 4,6/46 = 0,1 mol

D'après l'équation, dans les conditions stœchiométriques :

n(O₂) = 3 x n(C₂H₆O)

Donc n(O₂) = 3 x 0,1 = 0,3 mol
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