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Cloclo7878
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Bonjour je suis bloqué sur cet exercice pouvez vous m'aidez svp merci d'avance :
On dissout 5g d'acide chlorhydrique (HCI) dans 250mL d'eau sans augmentation de volume. On obtient une première solution nommée S.
1) Calculer la concentration massique de la solution S
J'ai trouvé Cm = m/v =5/0,25 soit 20g/L

2) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S
J'ai trouvé C=m/MxV = 5/36,46x0,25 = environ 0,54 mol

3) Calculer le pH de la solution S
J'ai trouvé - log (0,54) = environ 0,26mol-1

4) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S
J'ai trouvé Ke = [H+] x [HO-] = 10^-14 Donc [HO-] = 10^-14 /[H+] ce qui donne 10^-14 / 0,54 Donc [HO-] = environ 1,8 x 10^-14

On prélève 50mL de cette solution. On effectue une dilution : ces 50mL sont placés dans une fiole jaugée de 250mL, on complète avec de l'eau distillée. On nomme cette 2ème solution S'

5) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S'
6) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S'
7) Calculer le pH de la solution S'

Je suis bloqué pour ces trois dernières questions merci de votre aide


Sagot :

Scoladan
Bonjour,

1) ok
2) C ≈ 0,55 mol.L⁻¹ (pas mol)
3) pH ≈ 0,26 (sans unité)
4) ok

5) on prélève V = 50.10⁻³ L

donc n(H⁺) = C x V = 0,55 x 50.10⁻³ ≈ 2,7.10⁻² mol

d'où [H⁺] = n(H⁺)/V' avec V' = 250 mL

soit [H⁺] = 2,7.10⁻²/250.10⁻³ ≈ 0,11 mol.L⁻¹

6) [HO⁻] = Ke/[H⁺] = 10⁻¹⁴/0,11 ≈  9,1.10⁻¹⁴ mol.L⁻¹

7) pH = -log([H⁺]) ≈ 0,9
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