Bonjour,
1) état initial : quantités initiales de matière des réactifs
- ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 1/24 ≈ 4,17.10⁻² mol
avec : V(O₂) = V(air) x 20% = 1 x 20% = 0,2 L
et Vm = 24 L.mol⁻¹
Soit : ni(O₂) = 0,2/24 ≈ 8,33.10⁻³ mol
- De même : ni(N₂) = V(N₂)/Vm = 80%xV(air)/Vm = 80% x 1/24 ≈ 3,33.10⁻² mol
2) 2Mg + O₂ + N₂ → MgO + N₂
⇒ Le diazote est spectateur
⇒ à la fin de la réaction, nf(N₂) = ni(N₂) ≈ 3,33.10⁻² mol
