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Bonsoir,pouvez vous m’aidez m’aidez à faire c’est exercice ci dessous s’il vous plaît ?

Exercice 1
On verse une masse m=12,8g de fer en poudre dans une coupelle.
Determiner la quantité de matière n; que cela représente ainsi que le nombre N1d'atomes de fer correspondant.
Données : M(Fe)=55,8g.mol^-1

Exercice 2:
Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10^-23g.
1)Calculer le nombre d'atomes de manganèse dans un échantillon de masse m = 3,12 g.
2)En utilisant la constante d'Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante.
Exercice 3:
1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCI. Quelle est la quantité de
moles de NaCl contenue dans la masse pesée?
2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la
concentration molaire de la solution? on donne M(NaCl)= 58,5
g/mol

Sagot :

Raeloeg

Bonsoir,

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Exercice 1 :

[tex]n= \frac{m}{M(Fe)} = \frac{12,8}{55,8} = 0,229mol\\\\N=n*N_{A} = \frac{m}{M(Fe)}*N_{A} = \frac{12,8}{55,8}*6,02*10^{23} = 1,38*10^{23}[/tex]atomes de fer

Exercice 2 :

1) [tex]N= \frac{m}{m(M_{n}) } = \frac{3,12}{9,12*10x^{-23} } = 3,42 * 10^{22}[/tex]atomes de manganèse

2) [tex]n = \frac{N}{N_{A}} = \frac{3,42*10^{22} }{6,02*10^{23} } = 5,68 * 10^{-2} mol[/tex]

Exercice 3 :

1) [tex]n = \frac{m}{M(NaCl)} = \frac{10}{58,5} =[/tex]0,17 mol

2) [tex]C = \frac{n}{V} = \frac{0,17}{0,250} = 0,68\ mol.L[/tex]

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