Bonjour,
Pour répondre à cette question, nous devons utiliser les lois de l'électrolyse et les équations chimiques appropriées. Lorsque l'on électrolyse une solution de chlorure de sodium (NaCl), on obtient du chlore (Cl2) à l'anode et du sodium (Na) et de l'hydrogène (H2) à la cathode.
L'équation chimique pour la réaction à l'anode est :
2
C
l
−
→
C
l
2
+
2
e
−
2Cl
−
→Cl2+2e
−
Nous devons d'abord calculer le nombre de moles de chlorure de sodium dans la solution de 200 mL. Utilisons la formule :
n
=
C
×
V
n=C×V
où
C
C est la concentration en mol/L et
V
V est le volume en litres.
Dans notre cas :
n
=
0
,
2
×
(
200
/
1000
)
=
0
,
2
×
0
,
2
=
0
,
04
moles
n=0,2×(200/1000)=0,2×0,2=0,04 moles
Chaque mole de chlorure d'hydrogène libère une mole de chlore (Cl2) à l'anode. Donc, si
0
,
04
0,04 moles de Cl^- sont présentes, alors
0
,
04
0,04 moles de Cl2 sont libérées.
Ainsi, la quantité maximale de gaz de chlore produite à l'anode est 0,04 moles.
En espérant vous avoir aidé !
Bonne journée
