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Bonjour pouvez vous m’aider à faire cette exercice, merci
Le phosphate de calcium Ca:(POs), est un additif alimentaire autorisé en Europe, de code E341. Il est utilisé comme agent anti-agglomérant pour permettre aux poudres de ne pas coller (exemple : sel, sucre glace et café instantané sec), comme régulateur de pH (pour limiter l'oxydation des aliments), ou comme supplément alimentaire calcique (dans les laits à base de soja).
L'équation de dissolution dans l'eau du phosphate de calcium est :
Ca: (PO4)2 (s)
3 Ca?t(aq) + 2 PO, 3- (aq)
Donnée : M(Cas(PO4)2 = 310,3 g/mol
On veut réaliser V = 200 mL de solution aqueuse de phosphate de calcium de concentration molaire effective en ions phosphate de [ PO43 (aq) ] = 2,00×10--2 mol/L.
1) Exprimer la relation existant entre la quantité de matière de l'ion phosphate et la quantité de matière de phosphate de calcium (n;). Justifier.
2) En déduire la relation existant entre la concentration molaire effective de l'ion phosphate [ PO, 3 (aq) ] et la concentration C en soluté apporté. Déterminer C.
3) Calculer la masse de phosphate de calcium nécessaire à la fabrication de cette solution (m;).
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