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Marveenkaria
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Bonjour j'ai un petit problème avec mon exercice :

On souhaite préparer V=200ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration molaire : C= 5.00x10^-2 mol.L^-1

Q.1 Déterminer la quantité de matière de sulfate de zinc présente dans la solution ? (ok)
Q.2 Quelle relation relie la masse et la quantité de matière ? (ok)
Q.3 Calculer la masse molaire du sulfate de zinc (ok)
Q.4 En déduire la masse de soluté a prélever
Q.5 Proposer le protocole expérimental a suivre pour effectuer cette dissolution

Où j'en suis dans mon devoir :

Q.1 n=cxV
n=5.00x10^-2x200x10^-3=0.01 mol
Q.2 n=m/M
Q.3 M(ZnSO4)=2xM(Zn)+M(SO4)
=2x65+32
=162 g.mol-1

Et je bloque a la question 4 comment faire ?

Merci de vos réponse, a très vite

Sagot :

Aur70

bonjour

tu as la relation n=M/m donc m=M/n

à toi de calculer

protocole

verser de l'eau distillée dans une fiole jaugée de 200mL jusqu'à la moitié

dans une coupelle, prelever la masse m de sulfate de cuivre nécessaire

verser la poudre dans la fiole jaugée à l'aide d'un entonnoir si besoin

bien rincer la coupelle et verser cette eau de rinçage dans la fiole

homogénéiser une 1ère fois

verser de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et homogénéiser

vérifier le trait de jauge

réajuster et réhomogénéiser si besoin


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